Espectros de emisión: Son aquellos que se obtienen al
descomponer las radiaciones emitidas por un cuerpo previamente excitado.
Los espectros de emisión continuos se obtienen al pasar
las radiaciones de cualquier sólido incandescente por un prisma. Todos los
sólidos a la misma Temperatura producen espectros de emisión iguales.
La luz blanca produce al descomponerla lo que llamamos un
espectro continuo, que contiene el conjunto de colores que corresponde a la
gama de longitudes de onda que la integran. Los elementos químicos en estado gaseoso y sometido a
temperaturas elevadas producen espectros discontinuos en los que se aprecia un
conjunto de líneas que corresponden a emisiones de sólo algunas longitudes de
onda.
Los espectros de emisión discontinuos se obtienen al pasar
la luz de vapor o gas excitado. Las radiaciones emitidas son características de
los átomos excitados.
Series espectrales.
Las diferentes líneas que aparecieron en el espectro del
hidrógeno se podían agrupan en diferentes series cuya longitud de onda es más
parecida:
Serie Lyman: Zona
ultravioleta del espectro.
Serie Balmer: Zona visible del espectro.
Serie Paschen: Zona
infrarroja del espectro.
Serie Bracket: Zona infrarroja del espectro.
Serie Pfund: Zona infrarroja del espectro.
Serie Pfund: Zona infrarroja del espectro.
Espectros de Absorción
Así como muchos importantes descubrimientos científicos, las
observaciones de Fraunhofer sobre las líneas espectrales del sol fue
completamente accidental. Fraunhofer no estaba observando nada de ese tipo;
simplemente estaba probando algunos modernos prismas que el había hecho. Cuando
la luz del sol pasó por una pequeña hendidura y luego a través del prisma,
formó un espectro con los colores del arco iris, tal como Fraunhofer esperaba, pero para su sorpresa, el espectro
contenía una serie de líneas oscuras.
Gracias Buena Info
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