Introducción
El átomo está constituido por un
núcleo de unos 10-15metros de radio, que contiene prácticamente toda la masa
del átomo y se encuentra cargado positivamente, y la corteza, formada por
cierto número de electrones, cuya carga total es igual y de signo contrario a
la del núcleo, si el átomo está en estado neutro.
- Núcleo
- La corteza eléctronica
Núcleo
El núcleo del átomo es una
agregación dinámica de partículas elementales, fuertemente cohesionadas y que
genéricamente se denominan nucleones. Estas partículas son los protones, cada
uno de ellos con una unidad elemental de carga positiva y los neutrones, de
masa ligeramente superior a la de los protones pero eléctricamente neutros.
¿Cómo es posible que se mantenga estable un núcleo donde cabe pensar que los
protones se repelan por tener la misma carga? estabilidad nuclear.
La corteza electrónica
Según el modelo de Bohr
(aprox.1913), los electrones giran alrededor del núcleo en ciertas órbitas
permitidas en las cuales el movimiento resulta estable. A cada una de estas
órbitas o capas le corresponde un nivel de energía y cuanto más alejada esté
del núcleo, mayor será dicha energía. El número máximo de electrones por capa
es 2n2, siendo "n" el número de la órbita o capa (1,...), también
llamado número cuántico principal. Así, por ejemplo, en la capa 2, el número
máximo de electrones permitidos es 8.
Sobre 1925, aparece un nuevo
modelo de corteza electrónica para explicar muchas interrogantes que se
planteaban en el modelo anterior. Es el modelo de Schrödinger y Heisemberg
(modelo mecanocuántico). Aquí se concluye que no es posible predecir la
trayectoria exacta de un electrón, por lo que el modelo planetario anterior
quedaba desfasado. Había que abandonar la idea de las órbitas definidas del
modelo de Bohr y hablar de regiones del espacio donde, en un momento
determinado, sea más probable encontrar un electrón: se introduce el concepto
de orbitales atómicos. Es este último modelo el que se sigue en nuestros días,
donde se acepta la distinción entre 4 números cuánticos (n, l, ml, ms).
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